1.汽车安全气囊的工作原理是什么？

2.汽车安全气囊是车辆安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量

3.为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠（NaN3），在汽车发生一定强度的碰撞时

4.（1）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两

5.汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量

汽车安全气囊的工作原理是什么？

汽车安全气囊装置是指发生撞车事故时，在发生二次碰撞前，气囊发生膨胀从而保护乘员的装置。安全气囊是一种装置，它是座椅安全带的乘员约束装置。关于它的发明，还有一个故事，据说是1952年美国工程师John W.Hetrick因为受一场严重的交通事故的启发，开始研究汽车安全气囊发明的。

首先当汽车发生碰撞时，由碰撞传感器检测到相关碰撞信号，比如设置一个加速度传感器，检测加速度的变化，相关控制系统会判断是否开启充气装置，由于撞击过程很短，要求气囊从触发到完成充气非常短，约25-35毫秒。

充气的过程涉及如下的化学反应2NaN3＝2Na＋3N2↑，产生50升到90升的氮气，迅速充满气囊，氮气不具有毒性，在空气中含量是78%，是理想的填充气体。此外气囊中有少量的氧化铁，氧化铁的作用就是除去金属钠，生成的金属钠单质化学性质活泼，存在于气囊中是个很大的隐患，因此再用 氧化铁除去。

爆炸条件及原理：需要碰撞传感器接收到外力的信号，达到危险程度后安全气囊电脑模块处理信号，发送电流到各个安全气囊装置（比如现在新款车好多都是只爆开撞击一边的安全气囊，或者左边，或者右边，都属于电脑模块控制的）。

安全气囊爆开的时间是0.03秒不到，原理就是安全气囊电脑模块传输电流引爆安全气囊。安全气囊的结构：点火器，产生气体的，过滤气体的钢丝网，安全气囊发生器钢外壳。现在目前来说中国自己造安全气囊的技术很成熟了，多数都是直接出口。

汽车安全气囊是车辆安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量

（1）由粉末是由Na、Fe、N、O四种元素两两组合而成的两种不同的化合物，且其中一种化合物为NaN 3 （叠氮化钠），则另一种化合物为氧元素与铁元素组成的化合物，又物质为红色粉末，可判断物质甲为氧化铁，其化学式为Fe 2 O 3 ；

（2）NaN 3 （叠氮化钠）在加热的条件下可分解生成金属钠和另一种气体单质，根据质量守恒定律，气体单质应为氮元素所组成的单质气体氮气，则该分解反应的化学方程式为2NaN 3

?△?
.
?
2Na+3N 2 ↑；

（3）根据反应前后原子个数不变，生成的3Na 2 O 2 中含6个O原子，则反应中红色粉末氧化铁的计量数应为2，而生成铁的计量数为4；

故答案为：

（1）Fe 2 O 3 ；

（2）2NaN 3

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.
?
2Na+3N 2 ↑；

（3）2；Fe 2 O 3 ；4．

为保证驾乘人员人身安全，许多汽车中增设了安全气囊，内置叠氮化钠（NaN3），在汽车发生一定强度的碰撞时

已知氮化钠的摩尔质量M=65g/mol，阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1．汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN3）固体发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，反应的化学方程式为：2NaN3

撞击
.
2Na+3N2↑．

故可求填充一安全气囊需要0.9mol氮气，则约含氮原子的个数为：0.9mol×6.02×1023mol-1×2=1.0836×；需要叠氮化钠的物质的量为：0.9mol×

2
3
=0.6mol，则其质量为0.6mol×65g/mol=39g．

故答案为：1.0836×；0.6；39

（1）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2．汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两

（1）叠氮化钠在放电条件下迅速分解生成甲、乙两种单质（由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种单质应为钠和氮气），反应的化学方程式为：2NaN3

?撞击?
.
?
2Na+3N2↑．

氮气是空气的主要成分，不会对人体造成伤害；KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑．

（2）由质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类及数目不变；在反应的方程式2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2中，反应物中有2个铁原子、2个钛原子、6个氧原子、14个氯原子、3个碳原子，生成物中有2个铁原子、6个氧原子、6个氯原子、3个碳原子，所以2X中有2个钛原子、8个氯原子，则1个X分子中有1个钛原子、4个氯原子，因此X的化学式为：TiCl4；TiCl4与氧气反应生成TiO2和氯气，反应的化学方程式是TiCl4+O2═TiO2+2Cl2．

故答案为：（1）2NaN3

?撞击?
.
?
2Na+3N2↑；10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑；（2）TiCl4+O2═TiO2+2Cl2．

汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量

（1）Na、Fe、N、O四种元素组成的化合物中为红棕色且可溶于盐酸的只有Fe2O3，在四种元素组成的单质中，可以在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应的就只有金属钠了，因此单质乙是钠，化合物甲是由Na和N元素组成，13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L，即0.3mol，经计算知Na和N的原子个数比是1：3，所以化合物甲的化学式为NaN3，是一种离子化合物，故电子式为：，故填：NaN3，；

（2）因为丙是在高温隔绝空气的条件下生成的，在根据丙的性质可知丙只能是Na2O而不是Na2O2，反应的化学方程式为：Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3，故填：Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3；

（3）钠和氧化铁发生的置换反应方程式为：6Na+Fe2O3

?高温?
.
?
2Fe+3Na2O，所以安全气囊中氧化铁粉末的作用是消耗产生的活泼的钠，避免分解产生的金属钠可能产生的危害，故填：

6Na+Fe2O3

?高温?
.
?
2Fe+3Na2O、避免分解产生的金属钠可能产生的危害；

（4）安全气囊中氧化铁粉末的作用是消耗产生的活泼的钠，硝酸钾本身受热分解产生氧气与氮气反应，选项中能和钠反应的是氧化铜，故选：D；

（5）氧化钠跟空气接触所得的可溶性的盐成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物，碳酸氢钠受热容易分解，碳酸钠受热稳定，故可以用加热的办法来确定成分，故填：可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物；准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．